電子從負極通過導線流向正極,電子的定向移動形成電流,電流的方向是正極到負極,這是物理學規(guī)定的.

　　陰極、陽極是電化學規(guī)定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽極；得到電子的極即還原極,也就是陰極.

　　原電池中陽極失去電子,電子由陽極通過導線流向陰極,陰極處發(fā)生得電子的反應,由于原電池是一種化學能轉化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負極和正極.在電解池中,連著負極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽極,由于電解池是一種電能轉化為化學能的裝置,我們通常說明它的陽極和陰極.

　　二、原電池、電催化電解池、電鍍池的判斷

　　（1）若無外接電源,又具備組成原電池的三個條件.①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里；③較活潑金屬與電解質溶液能發(fā)生氧化還原反應（有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用）,只要同時具備這三個條件即為原電池.

　?。?）若有外接電源,兩極插入電解質溶液中,則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬,陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時,則為電鍍池.

　　（3）若多個單池相互串聯(lián),又有外接電源時,則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池.若無外接電源時,先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極）,有關裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池.

　　三、分析電催化電解池用的主要方法和思路

　　1、電解質在通電前、通電后的關鍵點是：

　　通電前：電解質溶液的電離（它包括了電解質的電離也包括了水的電離）.

　　通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極,陽離子移向陰極）.

　　2、在電解時離子的放電規(guī)律是：

　　陽極：

　　金屬陽極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根>F-

　　陰極：

　　Ag+＞Fe3+>Cu2+＞H+（濃）>Pb2+>Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+>Al3+＞Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　3、電解的結果：溶液的濃度、酸堿性的變化

　　溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化.

　　因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電,所以酸堿性可能發(fā)生改變.